02/11/2009, 11:12 AM
|
| زعيــم مميــز | | تاريخ التسجيل: 22/12/2008 المكان: Abu Dhabi
مشاركات: 2,454
| |
| إقتباس | | | | |
الرسالة الأصلية كتبت بواسطة @@almoreb@@ | | | | | | | | هلا أخوي توت انا اعرف قانون ممكن يفيدك الكتلة الموليه = الكتلة / عدد المولات و عدد المولات = عدد ذرات المركب أو العنصر / عدد أفوجادروا عدد أفوجادروو = 6.022*10^23 مول أس -1 مثال ((اذا كان عندنا 2 مول من كربونات الكالسيوم فنقدر نحسب الكتلة على النحو التالي )) الكتلة الموليه ل كربونات الكالسيوم هي 100 جرام على مول وهذي تحسبها من الجدول الدوري لان في ال CaCO3 الكالسيوم الوزن الذري 40 والكربون 12 والاكسجين 16 نرجع للقانون الكتلة الموليه = الكتلة / عدد المولات 100 = الكتلة / 2 الكتلة للكربونات الكالسيوم = 200 جرام اتمنى اكون قد أفدتك شوي وانك فهمت شئ من الكلام الكثير هذا ههههههههههههههه اذا الاجابة ما ساعدتك فياريت تنزل السؤال كامل اللي تواجه فيه صعوبة وبنبحث مع بعض ونوجد حل .... تقبل مرووووري | | | | | | احسنت
هي الطريقه الوحيده والأمثل عند انعدام الجاذبيه.
لأن الكتل الذريه ثابته لذالك تقدر تحسب اي وزن بدون الاستناد على الثقل المتولد من الجاذبيه ومن ثم قسمته على الجاذبيه وتحصل على الكتله.
على سبيل المثال ,, اذا كان عندك واحد مول من الأوكسجين فــ وزنه 8 غرام < استناداً للجدول الدوري
اتمنى اضفت معلومه تفيدك
وبالتوفيق |